大学MOOC 普通化学(华南师范大学)1460898191 最新慕课完整章节测试答案

第一章原子结构章伟光老师

文章目录

第一章原子结构章伟光老师
第二章分子结构王延惠老师
第三章固体结构万霞老师
第四章化学反应原理万霞老师
第五章溶液化学欧阳淼,谢木标老师
绪论章伟光老师

第1章原子结构单元测验

1、单选题：
‍原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的值表示（）‎
选项：
A: φ值的大小；
B: r值的大小；
C: Y值的大小；
D: 值的大小
答案: 【 Y值的大小；】

2、单选题：
下列关于氢原子结构叙述正确的是（）‍
选项：
A: 电子在r<53pm的区域出现的几率密度大；
B: 电子在r=53pm处出现的几率密度最大；
C: 电子在r=53pm处出现的几率最大；
D: 电子在r>53pm的空间出现的几率和几率密度随r的增大都减小。
答案: 【电子在r=53pm处出现的几率最大；】

3、单选题：
‏p轨道电子云形状正确叙述为（）‎
选项：
A: 球形对称；
B: 对顶双球；
C: 互相垂直的梅花瓣形；
D: 极大值在x、y、z轴上的双梨形。
答案: 【极大值在x、y、z轴上的双梨形。】

4、单选题：
‎下列关于电子云的说法不正确的是（）‌
选项：
A: 电子云是电子在核外空间出现的几率密度的形象化描述
B: 电子云是的数学图形；
C: 电子云有多种图形，黑点图只是其中一种；
D: 电子就像云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云。
答案: 【电子就像云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云。】

5、单选题：
‍下列说法不正确的是（）‌
选项：
A: Y表示电子的几率密度；
B: Y 是一种三维数学函数式；
C: Y是薛定谔方程的合理解，称为波函数；
D: Y就是原子轨道。
答案: 【 Y表示电子的几率密度；】

6、单选题：
下列波函数符号错误的是（）‍
选项：
A: Y (1, 0, 0)；
B: Y (2, 0, 0)；
C: Y (1, 1, 0)；
D: Y (3, 0, 0)。
答案: 【 Y (1, 1, 0)；】

7、单选题：
下列各组量子数中，合理的一组是（）
选项：
A: n = 3，l = 1，ml = +1，ms = +1/2；
B: n = 4，l = 5，ml = -1，ms = +1/2；
C: n = 3，l = 3，ml = +1，ms = -1/2；
D: n = 4，l = 2，ml = +3，ms = -1/2。
答案: 【 n = 3，l = 1，ml = +1，ms = +1/2；】

8、单选题：
‏下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是（）‌
选项：
A: 4s电子的屏蔽常数反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小；
B: 当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，其电子能量值愈高；
C: 主量子数n相同，角量子数l不同；随l增大，电子的屏蔽作用增大；
D: 当n和Z相同时，某电子的屏蔽效应数值σ愈大，该电子的能量就愈低。
答案: 【当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，其电子能量值愈高；】

9、单选题：
‏下列关于量子数的说法中，正确的是（）‍
选项：
A: 磁量子数m = 1的轨道一定是p轨道；
B: 磁量子数m = 0的轨道都是球形轨道；
C: 当角量子数是5时，可能有的简并轨道数是10；
D: 当主量子数n = 5时，就开始出现g类型的原子轨道。
答案: 【当主量子数n = 5时，就开始出现g类型的原子轨道。】

10、单选题：
‎下列原子中，第一电离能最小的是（）‎
选项：
A: B；
B: C；
C: Al；
D: Si。
答案: 【 Al；】

11、单选题：
‍‍‍Pb2+离子的价电子层结构是（）‍
选项：
A: ；
B: ；
C: ；
D: 。
答案: 【；】

12、单选题：
Sr (位于第五周期第IIA族) 基态原子中，符合量子数m = 0的电子数是（）‍
选项：
A: 18；
B: 16；
C: 14；
D: 12。
答案: 【 18；】

13、单选题：
下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是（）‏
选项：
A: ；
B:
C:
D:
答案: 【】

14、单选题：

‏在H原子中，对处的正确描述是（）

‎选项：
A: 该处1s电子云最大；
B: r是1s径向分布函数的平均值；
C: 该处为H原子Bohr半径；
D: 该处是1s电子云界面。
答案: 【该处为H原子Bohr半径；】

15、单选题：

‍已知某元素+3价离子的电子排布式为，该元素在周期表中属于（）

‍选项：
A: VB族；
B: IIIB族；
C: VIII族；
D: VA族。
答案: 【 VIII族；】

16、单选题：
‍下列离子中，最容易再失去一个电子的是（）‎
选项：
A: ；
B: ；
C: ；
D:
答案: 【；】

17、单选题：

‏价电子构型为的元素在周期表中属于（）

‍选项：
A: 第四周期ⅦB族；
B: 第五周期ⅢB族；
C: 第六周期ⅦB族；
D: 镧系元素。
答案: 【镧系元素。】

18、单选题：
‏在零族元素中，氡(Rn原子序数86)以下的稀有气体元素的原子序数应是（）‌
选项：
A: 109；
B: 118；
C: 173；
D: 222。
答案: 【 118；】

19、单选题：
‏根据原子结构理论预测，第八周期所包括元素将有（）‌
选项：
A: 18种；
B: 36种；
C: 80种；
D: 50种。
答案: 【 50种。】

20、单选题：
‎第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（）‏
选项：
A: 能量守恒原理；
B: 泡利不相容原理；
C: 洪特规则；
D: 能级交错。
答案: 【能级交错。】

21、单选题：
‏下列各组量子数中，对应于能量最高的电子是( )。‌
选项：
A: 3，1，1，-1/2；
B: 3，1，0，+1/2；
C: 3，0，0，+1/2；
D: 3，2，-2，-1/2。
答案: 【 3，2，-2，-1/2。】

22、单选题：
‏对于四个量子数，下列叙述中正确的是( )。‏
选项：
A: 磁量子数m=0的轨道都是球形的；
B: 角量子数l可以取从0到n的正整数；
C: 决定多电子原子中电子能量的是主量子数；
D: 自旋量子数ms与原子轨道无关。
答案: 【自旋量子数ms与原子轨道无关。】

23、单选题：
‌角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m（）。‌
选项：
A: 只能为+2；
B: 只能为-1、0、+1三者中的某一个数值；
C: 可以为-2、-1、0、1、2中的任一个数值；
D: 可以为任何一个数值。
答案: 【可以为-2、-1、0、1、2中的任一个数值；】

24、单选题：
‏若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了( )。‎
选项：
A: 能量守恒原理；
B: Pauli(泡利)不相容原理；
C: 能量最低原理；
D: Hund(洪德)规则。
答案: 【 Hund(洪德)规则。】

25、判断题：
‎原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。‎
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

26、判断题：
‎p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。‍
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

27、判断题：
对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量才有一定值。‎
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

28、判断题：
‎s区元素的原子最后填充的是ns电子，次外层有电子填充的各亚层则均已填满电子。‏
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【正确】

29、判断题：

‍d区元素（ⅢB～Ⅷ族）的原子，一般在(n-1)d亚层中电子数不同，而最外层多数具有的构型，所以都是金属元素。

‍选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【正确】

30、判断题：
‎某元素的原子处在基态时，3d亚层有2个电子，该元素的原子序数为22。
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【正确】

31、判断题：

‌原子核外每一电子层最多可容纳个电子，元素周期系第五周期有50种元素。

‎选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

32、判断题：
‏对多电子原子来说，其原子能级顺序为Ens<Enp<End <Enf。‎
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【正确】

33、判断题：
‌鲍林能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。‏
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

34、判断题：
‏电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。因为E1s＜E2s，任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

35、判断题：
‍原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。‍
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

36、判断题：

‍原子核外电子排布式为的元素氧化值只能是+1。

‏选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

37、判断题：
‌所有元素的第二电离能均比第一电离能大，同样所有元素的第二电子亲和能也比第一电子亲和能大。‌
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

38、判断题：
气态He+与气态H原子都只有一个电子，但He+失去一个电子比H原子失去一个电子要吸收更多的能量。‎
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【正确】

39、判断题：
‌由于原子核外电子运动是按概率分布的，电子云应没有确定的界面，原子半径并不能表示原子的真实大小。
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【正确】

40、判断题：
第二周期中N的第一电离能比它前后相邻的C和O都要大。‍
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【正确】

第二章分子结构王延惠老师

第二章分子结构单元测验

1、单选题：
下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是（）
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】

2、单选题：
‏下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的是（）‎
选项：
A: -
B: HCHO
C:
D:
答案: 【】

3、单选题：
水分子中氧原子的杂化轨道是（）‏
选项：
A: sp
B:
C:
D:
答案: 【】

4、单选题：
‍下列化合物中，极性最大的是（）‌
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】

5、单选题：
下列分子中，偶极矩不等于零的是（）
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】

6、单选题：
下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是（）
选项：
A:
B: CO
C: HF
D: Xe
答案: 【 Xe】

7、单选题：
‍下列原子轨道的n相同，且各有一个自旋方式相反的不成对电子，则沿x 轴方向可形成 π键的是（）‌
选项：
A: Px－Px
B: Px－Py
C: Py－Pz
D: Pz－Pz
答案: 【 Pz－Pz 】

8、单选题：
下列各组原子轨道中不能叠加成键的是（）‌
选项：
A: Px－Px
B: Px－Py
C: S－Px
D: S－Pz
答案: 【 Px－Py】

9、单选题：
‌几何形状是平面三角形的分子或离子是（）
选项：
A: SO3
B: SO32-
C: CH3-
D: PH3
答案: 【 SO3】

10、单选题：
下列分子中属于非极性分子的是（）‍
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】

11、单选题：
下列分子或离子中，存在两个π34离域 π 键的是 ( ）‏
选项：
A:
B:
C: NO2+
D:
答案: 【 NO2+】

12、单选题：

若中心原子采用杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）

‍选项：
A: 八面体
B: 平面正方形
C: 四方锥
D: 以上三种均有可能
答案: 【以上三种均有可能】

13、单选题：
下列氟化物分子中，分子偶极矩不为零的是（）‏
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】

14、单选题：
下列化合物中具有氢键的是（）‏
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】

15、单选题：
‍在下列各种含氢化合物中，有氢键的是（）
选项：
A:
B:
C: HCOOH
D:
答案: 【 HCOOH】

16、单选题：
‍HF具有反常的高沸点是由于（）‏
选项：
A: 范德华力
B: 记性共价键
C: 氢键
D: 离子键
答案: 【氢键】

17、单选题：
下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x 轴方向可形成σ键的是（）‍
选项：
A: 2s－4dz2
B: 2px－2px
C: 2py－2py
D: 3dxy－3dxy
答案: 【 2px－2px】

18、单选题：
下列说法中，正确的是（）
选项：
A: 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍
B: 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数
C: 分子轨道是由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道组合而成
D: py 和 py的线性组合可以形成π成键轨道和π*反键轨道
答案: 【 py 和 py的线性组合可以形成π成键轨道和π*反键轨道】

19、单选题：
下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3d 杂化，且分子(离子) 空间构型呈直线型的是（）‎
选项：
A: ICl2-
B: －
C:
D:
答案: 【 ICl2-】

20、单选题：

‎若中心原子采用杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）

‌选项：
A: 三角双锥形
B: 变形四面体
C: 直线形
D: 以上三种均有可能
答案: 【以上三种均有可能】

21、单选题：
下列各组判断中，正确的是（）‍
选项：
A: 是非极性分子
B: 是极性分子
C: ,是非极性分子
D: 是极性分子
答案: 【是非极性分子】

22、单选题：
‌为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好是测定它的（） ‌
选项：
A: 与另一个化合物的反应性能
B: 偶极矩
C: 键能
D: 离子性百分数
答案: 【偶极矩】

23、单选题：
下列氢键中最强的是（）‏
选项：
A: S－H……O
B: N－H……N
C: F－H……F
D: C－H……N
答案: 【 F－H……F】

24、单选题：
HCl，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）‎
选项：
A: 范德华力减小
B: 取向力增大
C: 诱导力增大
D: 色散力增大
答案: 【色散力增大】

25、单选题：
下列各对分子之间形成氢键强度最大的是（）
选项：
A: H2O与CH4
B: HCl与H2O
C: HF与HBr
D: NH3与HF
答案: 【 NH3与HF】

26、单选题：
下列说法中正确的是（）‍
选项：
A: 色散力仅存在于非极性分子之间
B: 极性分子之间的作用力称为取向力
C: 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D: 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质
答案: 【分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质】

27、单选题：
下列关于杂化轨道说法错误的有（） ‍
选项：
A: 所有原子轨道都参与杂化
B: 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化
C: 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键
D: 杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数之和
答案: 【所有原子轨道都参与杂化】

28、单选题：
‏下列晶体中具有σ键、大π键和分子间力的有（）‎
选项：
A: MgO
B: BN
C: (s)
D: 石墨
答案: 【石墨】

29、单选题：
IF5的空间构型是（）‎
选项：
A: 三角双锥形
B: 平面三角形
C: 四方锥形
D: 变形四面体
答案: 【四方锥形】

30、单选题：
下列说法中正确的是（）
选项：
A: 多数含氢的化合物中都存在氢键
B: 分子型物质的沸点总是随相对分子量增大而升高
C: 极性分子之间只存在取向力
D: 色散力广泛存在于分子晶体中
答案: 【色散力广泛存在于分子晶体中】

31、单选题：
‏下列物质极化率最大的是( )。‏‏‏
选项：
A: F2
B: Cl2
C: Br2
D: I2
答案: 【 I2】

32、单选题：
决定共价键极性强弱的主要因素是( )。‏
选项：
A: 键角
B: 键长
C: 范德华力
D: 成键原子间电负性差
答案: 【成键原子间电负性差】

33、单选题：
‎下列叙述中错误的是( )。‎
选项：
A: 同核双原子分子必定是非极性分子
B: 异核双原子分子必定是极性分子
C: 分子中键的极性越强，分子的极性也越强
D: 通常分子中成键原子间电负性差决定了键的极性强弱
答案: 【分子中键的极性越强，分子的极性也越强】

34、单选题：
按照价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中，均具有直线形构型的是（）。‏
选项：
A: BeCl2、SnCl2
B: SCl2、SnCl2
C: BeCl2、HgCl2
D: HgCl2、SCl2
答案: 【 BeCl2、HgCl2】

35、单选题：
下列各组分子中，价层电子对中孤对电子数大小顺序正确的是（）。‌
选项：
A: NH3>NF3>ClF3>BF3
B: NF3>NH3>BF3>ClF3
C: ClF3>NF3>NH3=BF3
D: ClF3>NH3=NF3>BF3
答案: 【 ClF3>NH3=NF3>BF3】

36、单选题：
‎下列关于分子几何形状的推测中，对PF3正确的是（）。
选项：
A: 平面三角形，键角为120°
B: 平面三角形，键角小于120°
C: 三角锥形，键角为109°28'
D: 三角锥形，键角小于109°28'
答案: 【三角锥形，键角小于109°28'】

37、单选题：
‎下列沸点高低顺序中正确的是（）。‎
选项：
A: H2Te>H2Se>H2S>H2O
B: H2Se>H2S>H2O>H2Te
C: H2O>H2S>H2Se>H2Te
D: H2O>H2Te>H2Se>H2S
答案: 【 H2O>H2Te>H2Se>H2S】

38、单选题：
对共价键方向性最好的解释是( )。
选项：
A: 原子轨道角度部分的定向伸展
B: 电子配对
C: 原子轨道最大重叠和对称性匹配
D: 泡利不相容原理
答案: 【原子轨道最大重叠和对称性匹配】

39、单选题：
下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是( )。‌
选项：
A: NaNO3
B: BaCl2
C: NH4F
D: NaOH
答案: 【 NH4F】

40、单选题：
下列叙述中正确的是( )。‎
选项：
A: 发生轨道杂化的原子必须具有未成对电子
B: 碳原子只能发生sp、sp2或sp3杂化
C: 硼原子可以发生sp3d2杂化
D: 发生杂化的原子轨道能量相等
答案: 【碳原子只能发生sp、sp2或sp3杂化】

41、判断题：
‏苯与甲醇间只存在取向力。（）‏
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

42、判断题：
‎HCl分子与H2O分子间存在氢键，HCl分子间也存在氢键。（）‍
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

43、判断题：
NH3分子的空间构型为三角锥，NH4+的空间构型也为三角锥。（）‎
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

44、判断题：
‏π键不能独立存在，必须与σ键共存（）.‌
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【正确】

45、判断题：
CO2分子中存在碳氧极性键，所以CO2分子与H2O分子一样，都是极性分子。（）‌
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

46、判断题：
‍HCl分子比HI分子极性强；HCl分子比HI分子稳定。（）‌
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【正确】

47、判断题：
H2S的相对分子质量比H2O大，常温下H2S为气体，而H2O为液体，因为H2O能形成分子间氢键。（）
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【正确】

48、判断题：
‎N和P是同一族元素，NH3分子中N—H键角为107°，PH3分子中P—H键角约为93°，则NH3分子中N采取不等性sp3，而PH3分子中P可认为不杂化。（）
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【正确】

49、判断题：
‏I2和 CCl4都是非极性分子，相似者互溶，所以I2在CCl4 中颜色比在水中深。（）‍
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【正确】

50、判断题：
‏BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化。（）‎
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【正确】

第三章固体结构万霞老师

第三章固体结构单元测验

1、单选题：
下列物质中熔点最高的是（）。
选项：
A: Na
B: HI
C: MgO
D: NaF
答案: 【 MgO】

2、单选题：
下列各组晶体的晶格能大小顺序中正确的是（）。‌‎‌
选项：
A: CaO>KCl>MgO>NaCl
B: NaCl>KCl>RbCl>SrO
C: MgO>RbCl>SrO>BaO
D: MgO>CaO>NaCl>KCl
答案: 【 MgO>CaO>NaCl>KCl】

3、单选题：

‍下列过程的D在数值上等于晶格能的是（）。

‌选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】

4、单选题：

‎反应能够自发进行，对D(，s)贡献较大的是（）。

选项：
A: 钙的电离能较小
B: 氯的电子亲合能较大
C: Ca和Cl的电负性差较大
D: 的晶格能较大
答案: 【的晶格能较大】

5、单选题：
‌比较下列物质熔点，其中正确的是（）。‌
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】

6、单选题：
下列各组离子中变形性大小顺序正确的是（）。‏
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】

7、单选题：
‌离子极化作用的本质是（）。‌
选项：
A: 离子的取向作用
B: 正负离子的静电作用
C: 弱的化学键作用
D: 范德华力作用
答案: 【正负离子的静电作用】

8、单选题：
下列离子中极化力最强的是（）。‍‍
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】

9、单选题：
在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是（）。
选项：
A: 使负离子极化
B: 被负离子极化
C: 形成正离子时放热
D: 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量
答案: 【使负离子极化】

10、单选题：
‎下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是（）。‍
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】

11、单选题：
‏下列各种电子构型的正离子，其极化力和变形性均较小的是（）。‎
选项：
A: 8电子构型
B: 9～17电子构型
C: 18电子构型
D: 18+2电子构型
答案: 【 8电子构型】

12、单选题：
‍下列各种类型的离子中，极化能力最强的是（）。
选项：
A: 电荷多半径大的离子
B: 正电荷多半径小的离子
C: 电荷少半径大的离子
D: 电荷少半径小的离子
答案: 【正电荷多半径小的离子】

13、单选题：
下列物质按晶格结点上粒子间作用由小至大的顺序排列中，正确的是（）。‏
选项：
A: <<
B: <<
C: <<
D: <<
答案: 【 <<】

14、单选题：
‏下列叙述中正确的是.（）。‏
选项：
A: 同一种物质的固体不可能有晶体和非晶体两种结构
B: 晶体具有各向异性的特性，非晶体则各向同性
C: 凡是固态物质都具有一定的熔点
D: 晶体都具有很大的硬度
答案: 【晶体具有各向异性的特性，非晶体则各向同性】

15、单选题：
‌在下列各种晶体中，其化学式与分子式一致的是（）。‍
选项：
A: SiC
B: NaF
C:
D:
答案: 【】

16、单选题：
‏下列关于离子晶体的叙述中正确的是（）。‌
选项：
A: 离子晶体的熔点是所有晶体中熔点最高的一类晶体
B: 离子晶体通常均可溶于极性或非极性溶剂中
C: 离子晶体中不存在单个小分子
D: 离子晶体可以导电
答案: 【离子晶体中不存在单个小分子】

17、单选题：
下列关于分子晶体的叙述中正确的是.（）。‏
选项：
A: 分子晶体中只存在分子间力
B: 分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子或非极性分子
C: 分子晶体中分子间力作用较弱，因此不能溶解于水
D: 分子晶体在水溶液中不导电
答案: 【分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子或非极性分子】

18、单选题：
下列离子晶体中，正、负离子的配位数都是8的是（）。
选项：
A: NaF
B: ZnO
C: CsCl
D: MgO
答案: 【 CsCl】

19、单选题：
‌下列离子晶体中，正、负离子配位数比为4：4的是（）。‎
选项：
A: CsBr
B: ZnO
C: NaCl
D: CsCl
答案: 【 ZnO】

20、单选题：
‎已知CaF2晶体为面心立方结构，则Ca2+和F-的配位数分别为（）。‌
选项：
A: 4和8
B: 12和6
C: 6和12
D: 8和4
答案: 【 8和4】

21、单选题：
‎AB型的离子晶体，正、负离子配位数均为4，则正、负离子的半径之比r+/r-为（）。‎
选项：
A: 0.225～0.414
B: 0.414～0.732
C: 0.732～1.00
D: 大于1.00
答案: 【 0.225～0.414】

22、单选题：
‏离子晶体中，正、负离子配位数比不同的最主要原因是（）。‌
选项：
A: 正、负离子半径
B: 正、负离子的电荷
C: 正、负离子的电子构型
D: 晶格能
答案: 【正、负离子半径】

23、单选题：

‌为白色固体，为橙红色固体，这是由于（）。

‎选项：
A: 和均为无色，形成的为白色固体
B: 为无色，为有色，形成的为有色固体
C: 中离子的极化作用比的较强
D: 中离子的极化作用比的较强
答案: 【中离子的极化作用比的较强】

24、单选题：
‎对下列各组物质在水中的溶解度作比较，其中正确的是（）。‍
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】

25、单选题：
下列叙述中正确的是.（）。
选项：
A: 金刚石的硬度很大，所以原子晶体的硬度一定大于金属
B: 原子晶体都不导电
C: 离子晶体的熔点一定低于原子晶体
D: 金属晶体的熔点一定高于离子晶体
答案: 【原子晶体都不导电】

26、判断题：
‎晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。‍
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

27、判断题：
‏MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。‎
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【正确】

28、判断题：

‏为18电子构型，极化率和极化力都较大，因此卤化银(AgX)中化学键都已过渡为共价键。

‏选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

29、判断题：

‎在NaCl、AgCl、、中，键的离子性程度由高到低的顺序是NaCl>>

‎

‎>AgCl。

‎选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【正确】

30、判断题：

‌NaCl晶体中配位数比是6：6，因此每个晶胞中含有6个和6个。

选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

31、判断题：
‏仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。‎
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

32、判断题：
‍金属晶体中体心立方堆积方式属最紧密堆积，其配位数最大。‌
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

33、判断题：
自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。‌
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

34、判断题：
‌分子晶体的物质在任何情况下都不导电。‏
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

35、判断题：
‍金属晶体中不存在定于的共价键，以致每个原子周围配位原子的数目不受价电子数的限制，只要空间许可，就可以堆积较多的原子。（）‍
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【正确】

36、判断题：
‎所有原子晶体的熔点均比离子晶体高。（）‌
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

37、判断题：
‌任何晶体都存在晶格能，晶格能越大物质的熔点越高。（）‍
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

38、判断题：
‍所有无机盐都是离子晶体。（）
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

39、判断题：
‌金属晶体可以看做由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。（）‎
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【正确】

40、判断题：
‎离子半径是离子型化合物中相邻离子核间距的一半。（）‏
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【错误】

第四章化学反应原理万霞老师

第四章化学反应原理单元测验1

1、单选题：
‌下列叙述中正确的（）。‌‌‌
选项：
A: 放热反应都能自发进行
B: DrGmy<0的反应都能自发进行
C: 高温有利于DrHmy>0，DrSmy>0的反应自发进行
D: △rGm>0的反应能自发进行
答案: 【高温有利于DrHmy>0，DrSmy>0的反应自发进行】

2、单选题：
‍已知298K时，反应2A(s)+B(g)→C(l)的DrHmy=105kJ·mol-1，DrSmy=-220J·mol-1·K-1，则下列判断中正确的是.（）。‍
选项：
A: 此反应在标准态、任何温度下均能自发进行
B: 此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行
C: 此反应在标准态、高温时能自发进行
D: 此反应在标准态、低温时能自发进行
答案: 【此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行】

3、单选题：
恒温恒压下，可逆反应达到平衡时，下列关系式正确的是（）。
选项：
A: Dr=0 kJ·mol-1，Dr =-RTln
B: Dr=0 kJ·mol-1，△rGm =-RTln
C: △rGm=0 kJ·mol-1，Dr =-RTln
D: △rGm=0 kJ·mol-1，△rGm=-RTln
答案: 【 △rGm=0 kJ·mol-1，Dr =-RTln】

4、单选题：
‌下列各种名词的符号表达式中有错误的是（）。‍
选项：
A: 标准摩尔生成焓：D
B: 标准摩尔反应焓变：D
C: 标准摩尔反应吉布斯自由能变：Dr
D: 标准摩尔熵：D
答案: 【标准摩尔熵：D】

5、单选题：

‎已知一给定反应的Dr，则下列各项中不能确定的是（）。

‏选项：
A: 标准状态下自发反应的方向
B: 同一温度下的标准平衡常数
C: 标准状态下该反应可以产生的最大有用功
D: 任意状态下的反应方向
答案: 【任意状态下的反应方向】

6、单选题：
‌下列关于熵的叙述中正确的是（）。‍
选项：
A: 熵是系统混乱度的量度，在0℃时，任何完美晶体的绝对熵为零
B: 对一个化学反应来说，如果系统熵增，则反应一定能自发进行
C: 在一定条件下，对某反应来说，随着反应物增加，则D增大
D: 熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大
答案: 【熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大】

7、单选题：
下列各物质中，△fGmθ≠0 kJ·mol-1的是（）。‎
选项：
A: C(石墨)
B: Fe(l)
C: (g)
D: Ne(g)
答案: 【 Fe(l)】